حجم كميه محدده من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته بالكلفن عند ثبوت الضغط قانون؟

Admin
منوعات
28 أغسطس 2021

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته بالكلفن عندما يكون الضغط ثابتًا. تنقسم الغازات إلى نوعين: الغازات المثالية التي تتبع قوانين تشارلز وبويل والحجم الثابت وغيرها، والغازات الحقيقية التي تتبع قوانين الغازات تحت ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط، وغالبًا ما تكون هذه الظروف درجات حرارة عالية وضغوط منخفضة، ولكن في درجات حرارة عالية. الضغط ودرجات الحرارة المنخفضة تنحرف الغازات الحقيقية عن هذه القوانين، وبشكل عام يمكن القول أن حجم أي مادة غازية مرتبط بالضغط ودرجة الحرارة، وحجم أي غاز يقاس باللتر أو المليلتر أو السنتيمتر المكعب. مقاوم للضغط.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته بالكلفن عندما يكون الضغط ثابتًا.

يشير قانون تشارلز إلى أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المقاسة بوحدة كلفن عند ضغط ثابت، وهذا هو قانون العالم الفرنسي تشارلز الذي درسه عام 1787 م.

نص قانون تشارلز

ينص قانون تشارلز على أنه عندما يكون الضغط ثابتًا، يزداد حجم كتلة معينة من الغاز بمقدار ثابت يساوي (1 ÷ 273) من الحجم الأصلي للغاز لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار درجة واحدة، أي جديد حجم الغاز يساوي الحجم الأولي مقسومًا على 273 مضروبًا في درجة الحرارة.

رابط مختصر