قانون يستخدم للمقارنة بين غازين

Admin
منوعات

قانون يستخدم لمقارنة غازين وهو من أكثر القوانين تطبيقاً في قطاعي الصناعة والبناء، وهو الموضوع الرئيسي لهذه المقالة، وسيتم عرض بحث مبسط وشامل عن الغازات بدءاً من خصائصها العامة، والذي يميز من بقية حالات المادة، مروراً بتحديد الاسم النموذجي لقانون انتشار الغازات، وصولاً إلى تقديم كيفية حساب الكتلة المولية للعناصر الكيميائية في الختام.

خصائص الغاز

قبل تحديد قانون يستخدم لمقارنة غازين، تجدر الإشارة إلى أن الغاز هو إحدى حالات المادة الثلاث، ويتميز بالعديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية، وهي كالتالي:

  • الجزيئات بعيدة وذراتها لها روابط ضعيفة.
  • الغازات أقل كثافة من السوائل والمواد الصلبة، مما يمنحها خاصية السيولة.
  • يتبع الغاز شكل الفراغ الذي يوضع فيه.
  • ليس للغازات شكل أو حجم محدد.
  • تتميز جزيئات الغاز بحركة عالية وعشوائية.
  • يمكن أن ينتشر الغاز بسرعة وهو قابل للضغط.

اقرأ أيضا:

قانون يستخدم لمقارنة غازين

القانون المستخدم للمقارنة بين غازين هو قانون جراهام، ويسمى باللغة الإنجليزية “قانون جراهام”، ويسمى أيضًا قانون تدفق أو انتشار الغازات، وهو قانون يصف العلاقة بين معدل تدفق الغازات ومعدل انتشارها. الكتلة المولية، حيث يتناسب تدفق الغازات عكسيا مع الجذر التربيعي لجزيئات الغاز، وهذا صحيح. سُمي القانون على اسم العالم توماس جراهام، وبعبارة أخرى ينص القانون على أنه إذا كانت الكتلة المولية للغاز ” A “أكبر بأربعة أضعاف من مثيله لغاز آخر” B “، وبالتالي فإن معدل تدفق” A “من خلال فتحة صغيرة سيكون نصف معدل تدفق” B “.

كيف أحسب الكتلة المولية؟

في رحلة الحديث عن قانون انتشار الغازات، من الضروري الوقوف منتصبًا عند حساب الكتلة المولية، أو في اللغة الإنجليزية “الكتلة المولية”، والتي يتم حسابها بضرب الوزن الذري للعنصر في عدد ذراته.، وهي بيانات مستخرجة من الجدول الدوري للعناصر، على سبيل المثال يمكنك حساب الكتلة المولية لجزيء ما، ورمزها الكيميائي “H2O”، عن طريق إضافة الكتلة الذرية للعناصر التي يتكون منها هذا الجزيء، وهي الأكسجين والهيدروجين، وبالتالي: 16.00 * 1 (للأكسجين) + 1.008 * 2 (للهيدروجين) = 18.02 جرام / مول.

القانون المستخدم لمقارنة غازين هو قانون جراهام، وهو من بين القوانين الكيميائية للغازات، ومن بينها نذكر قانون تشارلز، الذي يربط درجة حرارة الغازات وضغطها، وكذلك قانون بويل، الذي يربط بدوره بين الضغط ودرجة الحرارة والحجم، ولعل أشهر قوانين الغازات هو قانون الغازات المثالي، وهو نموذج للغاز بدون تفاعلات بين جزيئاته، مما يسمح بالدراسات والأبحاث في عالم الفيزياء والديناميكا الحرارية.

رابط مختصر